Cheminės savybės bazę

Bazės yra sudėtingi junginiai, turintys du pagrindinius struktūrinius komponentus:

1. Gidroksogrupp (vienas ar daugiau). Taigi, beje, ir antrą vardą iš šių medžiagų - "hidroksidų".
2. Metalo atomas arba amonio jonų (NH4 +).

Pavadinimas bazės kilęs iš derinant abi jos komponentų pavadinimus: pvz, kalcio hidroksidas, vario hidroksido, sidabro hidroksidu, ir tt ...

Vienintelė išimtis iš bendros taisyklės bazinės formavimo turėtų būti laikomas amonio hidroksidas, kai gidroksogrupp nėra prijungtas prie metalo ir amonio katijonus (NH4 +). Ši medžiaga yra gaminamas atvejį, kai yra ištirpti amoniako vandeniu.

Jeigu mes kalbame apie bazių savybių, reikia pažymėti, iš karto, kad gidroksogrupp Valence lygus vienybės, atitinkamai, šių grupių molekulės skaičius priklausys nuo to, ką Valence turi reaktyvių metalų. Pavyzdžiai šiuo atveju gali būti formulė medžiagų, pavyzdžiui, NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Jeigu mes kalbame apie fizinių savybių priežasčių, verta paminėti, kad visi jie be išimties - kietosios medžiagos yra pačių įvairiausių spalvų. Tais atvejais, kai gidroksogrupp, susijusių su vienvalentėmis metalų, paprastai formuojasi lengvai tirpus pagrindo į vandenį, visais kitais atvejais gautą bazinę reakciją į vandenį praktiškai netirpus. Tiems, kurie yra lengvai tirpi vandenyje, yra vadinamas šarmai. Jie yra chemiškai pavojingos medžiagos ėsdinanti odą ir gleivines. Be to vienvalentėmis metalų, šarminių ir forma vadinamieji šarminių žemių metalų - pavyzdžiui, tokių kaip bario, stroncio.

Cheminės savybės netirpios bazės guli tai, kad šie junginiai yra arba baziniai arba amfoterinių hidroksidai. Paskutinis iš jų reaguoja su rūgštimis elgtis taip, kaip šarmų, ir atvirkščiai, bendrauja su šarmais, rūgštimis eksponatų ženklais. Skelbimai netirpios bazės yra plačiai naudojami šviesos ir sunkiosios pramonės.

CHEMINĖS SAVYBĖS bazės pasireiškia jų reakcijas su rūgštimis, druskomis, kitais pagrindais, taip pat rodiklių jų veiksmus. Visų pirma, šarminio gali nustatyti, ar jų sprendimas dirbti tam tikrą rodiklis. Šiuo atveju, tai yra pastebimai pakeisti savo spalvą, pavyzdžiui, išbandymas Baltosios virsta mėlyna ir fenolftaleino - aviečių.

Cheminės savybės bazių, įtrauktų į jų sąveikos su rūgštimis, sukelti reakcijų gerai žinomų neutralizavimas. Tokio reakcijos esmė, kad metaliniai atomai jungiamieji rūgščių liekanas, susidarytų druska, ir gidroksogrupp ir vandenilio joną, kai ji derinama, yra konvertuojamos į vandenį. Neutralizacijos reakcijos, ši reakcija yra vadinamas, nes po to, kai ji neturi nei šarminis nei rūgšties.

Būdingas cheminės savybės pasireiškia bazes ir jų reakciją su druskų. Reikia pažymėti, kad tirpios druskos į reakcijos ateina tik šarmų. Šių medžiagų struktūrinės savybės sukelti, kad naują druska, naują, paprastai netirpios bazę reakcijos.

Galiausiai, cheminės savybės priežasčių gražiai pasireiškia per terminio poveikio jų - šildymo. Čia, atlikti tam tikrus eksperimentus, būtina turėti omenyje, kad beveik visi pagrindai, išskyrus šarminių metalų, kai įkaista elgtis labai nestabili. Dauguma iš jų beveik iš karto suyra į atitinkamą oksido ir vandens. Jei mes bazinius metalų, tokių kaip sidabro ir gyvsidabrio, normaliomis sąlygomis jie negali būti gauti, kaip jau pradėti suyra esant kambario temperatūrai.