Aktyvacijos energija

Cheminės reakcijos gali vykti įvairiais greičiais. Kai kurie iš jų yra baigtas per kelias sekundes, o kiti gali trukti valandas, dienas ar net dešimtmečius. Siekiant nustatyti efektyvumą ir dydį būtiną įrangą, taip pat produkto kiekį, pagamintą, labai svarbu žinoti, norma, pagal kurią atsirasti cheminių reakcijų. Tai gali turėti skirtingas reikšmes, priklausomai nuo:
iš reagentų koncentracija;
yra sistemos temperatūra.

Švedų mokslininkas S. Arrhenius į XIX amžiuje, ji buvo numanomas lygtis rodo, kad cheminės reakcijos greičiui priklausomybę nuo tokio parametro kaip aktyvacijos energija. Šis skaičius yra pastovus nustatomas pagal gamtos ir cheminės sąveikos iš medžiagų.
Pagal hipotezių mokslininko reaguoja kartu gali sudaryti tik tas molekules, kurios yra suformuotos iš paprastųjų ir yra juda. Šios dalelės buvo vadinamas aktyvus. Aktyvacijos energija - tai jėga, kuri reikalinga perkelti paprastųjų molekules valstybės, kurioje yra jų judėjimo ir tapti sparčiausiai atsakymą.

Jei cheminės sąveikos procesą tarp dalelių medžiagos yra sunaikinta, o kiti atsiranda. Tokiu atveju pakeiskite tarp jų ryšį, tai yra, elektronų tankis yra perskirstoma. srauto greitis per cheminę reakciją, kurioje senas sąveika būtų visiškai sunaikinti, turėtų labai mažą vertę. Kai šis energijos kiekis turi būti perteikta aukštas. Moksliniai tyrimai parodė, kad į sąveikos tarp medžiagų žinoma, bet kokia sistema, sudaro aktyvuotą kompleksas, kuris jo pereinamasis valstybinės. Šiuo atveju, seni ryšiai susilpnėjo ir naują tik nurodyta. Šis laikotarpis yra labai mažas. Jis yra sekundės dalis. Šio žlugimo rezultatas yra sudėtingų pradinių medžiagų susidarymas, arba cheminės sąveikos produktai.

Siekiant perėjimą komponentas kilo poreikis padaryti sistemos veiklą. Štai ką aktyvacijos energija cheminės reakcijos. Švietimas perėjimas kompleksas apibrėžta jėgą, kuri turi molekules. Kietųjų dalelių skaičius tokioje sistemoje priklauso nuo temperatūros. Jei jis yra pakankamai didelis, aktyvių molekulių dalis yra didelė. Iš jų sąveikos jėgos vertė yra didesnė arba lygi indekso, vadinamos "aktyvacijos energija." Tokiu būdu, esant pakankamai aukštai temperatūrai, molekulių, galinčių sudaryti perėjimas sudėtingą didelis skaičius. Todėl, cheminė reakcija norma padidėja. Priešingai, jei aktyvacijos energija yra labai svarbi, dalelių, galinčių sąveikauti maža dalis.
Turintis daug energijos barjerą yra kliūtis cheminių reakcijų esant žemai temperatūrai, tačiau jų tikimybė egzistuoja. Egzoterminių ir endoterminės sąveika turi skirtingas savybes. Pirmasis iš jų atsiranda mažiausią aktyvacijos energijos, o antrasis - su dar daugiau.

Ji naudojama šią sąvoką fizikoje. Aktyvinimo energija puslaidininkyje yra minimalios jėgos, kurios turi skleisti pagreitis elektronus įvesti laidumo juostą. Pertrauką ryšius tarp atomų proceso metu. Be to, elektronas turi pereiti iš valentinės juostos į laidumo sektoriuje. Temperatūros kilimo yra šiluminių tūris amplifikacijos dalelių priežastis. Šioje elektronų dalis eina į laisvąsias krūvininkų. Vidaus jungtys, taip pat gali būti skirstomi pagal elektrinio lauko, šviesos ir tt Aktyvacijos energija yra žymiai didesnės vertės būdingų puslaidininkių palyginti su priemaiša.