Amfoterinėms oksidai. Cheminės savybės, paruošimo būdas

Amfoterinėms oksidai (turintys dvigubą savybes) - daugeliu atvejų metalų oksidų, kurie turi mažą elektroneigiamumas. Priklausomai nuo išorinių sąlygų eksponuoti bet kokiu rūgščiu oksido ar savybes. Šie oksidai yra suformuotas pereinamųjų metalų, kurios paprastai yra būdingos šiuos oksidacijos laipsnį: LL, lll, LV.

Pavyzdžiai amfoterinių oksidų: cinko oksido (ZnO),, chromo oksido lll (Cr2O3), aliuminio oksido (Al2O3), oksidas LL alavas (SnO), alavo oksidas lV (SnO2), švino oksidas LL (PbO), švino oksidas lV (PbO2) , titano oksidas lV (TiO2), mangano oksidas lV (MnO2), geležies oksidas lll (Fe2O3), berilio oksidas (BEO).

Reakcijos būdingos amfoterinės oksidų:

1. Šie oksidai gali reaguoti su stipriomis rūgštimis. Šiame forma parodo tų pačių rūgščių druskos. Reakcijos Šio tipo yra iš pagrindinio tipo savybių pasireiškimas. Pavyzdžiui: ZnO (cinko oksido) + H2SO4 (vandenilio chlorido rūgšties) → ZnSO4 (cinko sulfatu) + H2O (vandens).

2. reakcijoje su stiprių šarmų amfoterinių oksidų, hidroksidų eksponuoti rūgštines savybes. Šiame savybių (t.y., Amfoteryczny) dualizmo pasireiškia dviejų druskų susidarymo.

Į reakcijoje su šarminio druskos lydalo vidutinis normalus, pavyzdžiui:
ZnO (cinko oksido) + 2NaOH (Natrio hidroksidas) → Na2ZnO2 (normalus vidutinis druska) + H2O (vanduo).
Al2O3 (aliuminio oksido) + 2NaOH (Natrio hidroksidas) = 2NaAlO2 + H2O (vanduo).
2AL (OH) 3 (aliuminio hidroksidas) + 3SO3 (sieros oksido) = AL2 (SO4) 3 (aliuminio sulfatas) + 3H2O (vanduo).

Tirpalo amfoterinių oksidai pagal reakciją su šarminio, kad sudarytų sudėtingą druskos, pavyzdžiui: Al2O3 (aliuminio) + 2NaOH (Natrio hidroksidas) + 3H2O (vandens) + 2NA (Al (OH) 4) (sudėtingas druskos natrio tetragidroksoalyuminat).

3. Kiekviena bet Amfoteryczny metalo oksidas turi koordinačių skaičiaus. , Pavyzdžiui, su cinko (Zn) - 4, aliuminio (Al) - 4 arba 6, chromo (Cr) - 4 (retai) arba 6.

4. amfoterinė oksidas nereaguoja su vandeniu ir netirpsta jame.

Kas reakcijos įrodyti amfoterinėms metalo?

Santykinai kalbant, amfoterinė elementas gali eksponuoti abiejų metalų ir nemetalų savybėmis. Tokia ypatybė būna Esant grupių elementų: Be (berilio), GA (galio), Ge (germanis), Sn (alavas), Pb, Sb (stibis), "Bi (bismuto), ir kai kurie kiti, taip pat daugelis elementų B -grupėse - CR (chromo), Mn (manganas), Fe (geležies), Zn (cinkas), CD (kadmis), ir kt.

Mes dabar įrodyti šią cheminių reakcijų amfoterinė cheminis elementas cinko (Zn):

1. Zn (OH) 2 (cinko hidroksidas) + N2O5 (diazoto pentoksidas) = Zn (NO3) 2 (cinko nitratas) + H2O (vanduo).
ZnO (cinko oksido) + 2HNO3 (azoto rūgštis) = Zn (NO3) 2 (cinko nitratas) + H2O (vanduo).

b) Zn (OH) 2 (cinko hidroksidas) + Na 2 O (natrio oksidas) = Na2ZnO2 (natrio dioksotsinkat) + H2O (vanduo).
ZnO (cinko oksido) + 2NaOH (Natrio hidroksidas) = Na2ZnO2 (natrio dioksotsinkat) + H2O (vanduo).

Tuo atveju, jei elementas su dvejopo junginio savybes turi šių oksidaciją, Dual (amfoterinių) savybės labiausiai pastebimai atsiranda tarpinėje oksidavimo pakopoje.

Kaip pavyzdys gali būti chromo (Cr). Šis elementas turi šias oksidacijos laipsnį: 3+ 2+ 6+. Atsižvelgiant į trijų pagrindinių ir rūgštinėmis savybių atveju yra išreikšti maždaug vienodai, tuomet Y CR +2 pagrindiniai savybės vyrauja, ir Cr +6 - rūgšties. Štai reakcijos, kurios įrodyti šį teiginį:

Kr + 2 → ČRo (chromo oksido 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Kr + 3 → Cr2O3 (chromo oksido 3), Cr (OH) 3 (chromo hidroksidas) → KCrO2 arba chromo sulfatas CR2 (SO4) 3;
Kr + 6 → CrO3 (chromo oksido 6), H2CrO4 → K2CrO4.

Daugeliu atvejų amfoterinio oksidai cheminių elementų oksidacijos +3 egzistuoja meta forma. Kaip pavyzdys gali būti šiuose: aliuminio hidroksido oksido (cheminė formulė ÅLö (OH) ir geležies metahidroksidas (cheminė medžiaga FeO (OH) formulės) ...

Kaip amfoterinio oksidai?

1. Labiausiai patogus būdas jų preparate yra kritulių iš vandeninio tirpalo, naudojant amonio hidroksidas, kuri yra silpna bazė. Pavyzdžiui:
Al (NO3) 3 (aliuminio nitratas) + 3 (H2OxNH3) (vandeninis tirpalas amoniako hidrato) = al (OH) 3 (Amfoteryczny oksido) + 3NH4NO3 (reakcija yra atliekama pagal šilumos dvidešimt laipsnių).
Al (NO3) 3 (aliuminio nitratas) + 3 (H2OxNH3) (vandeninis amonio hidroksidas) = Alo (OH) (Amfoteryczny oksido) + + H2O 3NH4NO3 (atliekama reakcija 80 ° C temperatūroje)

Į mainų reakcija tokios rūšies pertekliaus šarminio atveju aliuminio hidroksido neišsėda. Tai yra dėl to, kad aliuminio virsta anijonu, nes jos dvejopo savybių: Al (OH) 3 (aliuminio hidroksidas) + OH- (perteklius šarminio) = [Al (OH) 4] - (aliuminio hidroksido anijonu).

Pavyzdžiai Šio tipo reakcijoje:
Al (NO3) 3 (aliuminio nitratas) + 4NaOH (padidėjęs natrio hidroksidas) = 3NaNO3 + Na (al (OH) 4).
ZnSO4 (cinko sulfatas) + 4NaOH (padidėjęs natrio hidroksidas) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Druskos, kurios yra suformuotos tuo pačiu metu, yra kompleksiniais junginiais. Jie apima sudėtingus anijonus: (AL (OH) 4) - ir kitą (Zn (OH) 4) 2-. Todėl aš vadinamas druskos: Na (Al (OH) 4) - natrio tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrio tetragidroksotsinkat. Reakcijos produktai iš aliuminio ar cinko oksidų su kieta šarmo yra vadinami skirtingai: NaAlO2 - natrio dioksoalyuminat ir Na2ZnO2 - natrio dioksotsinkat.